Соединения натрия в Перми

Соединения натрия (Na)

Характеристика элемента

Натрий наряду с оловом, медью и свинцом также известен человечеству еще с древних времен. Тем не менее, годом открытия элемента считается 1807. В это время в химии был бум на открытия элементов, они буквально открывались один за одним.

Натрий имеет 11-й номер атома по системе Д.И. Менделеева. Его соседи неон и магний, по вертикали – литий, калий. Номер элемента приравнивается к числу электронов у ядра атома. Таким образом у натрия в общей сложности 11 электронов, и только один способен участвовать в реакциях. По строению атома относится к s-металлам.

 

Как известно, натрий – металл с типичной серебристой поверхностью. Отличается от большинства металлов своей чрезмерной мягкостью – буквально можно резать ножом – и высокой химической активностью. Чистый натрий бурно и со взрывом реагирует с водой, образуя щелочь. Поэтому крайне запрещается трогать натрий голыми руками во избежание получения сильных ожогов.

Рекомендуемый вес металла для хранения в лабораторных условиях – не более 10 г. Шкаф для хранения должен быть темным и сухим. При этом сам натрий, как и другие сильно активные металлы, хранится под слоем керосина, либо минерального масла в плотно закрытых банках. При этом металл должен быть полностью погружен в жидкость.

История названия берет начало из глубокой древности. В письменных трудах упоминается, что еще в Древнем Египте использовали соду в качестве средства для стирки одежды, также она активно использовалась как добавка в производстве красителей, бальзамических смесей и в том числе в приготовлении еды. Египтяне добывали соду из воды озера Натрон, также по некоторым справкам – из воды дельты Нила. Причем она выглядела как увесистый камень серо-черного цвета из-за примесей угля.

На латинском название звучит как «натриум». Считается, что слово было взято как раз из египетского языка, что и означало «соду».

Природный натрий

Свободный натрий в природе не встречается по понятным причинам ввиду очень высокой химической активности. А вот его соединения были уже хорошо известны химиками 18-го века в силу их повсеместного применения еще в Древнем мире. По некоторым данным уже в 6-м тысячелетии кусочную соду продавали на рынках бартерными способами. В общем рейтинге для всех элементов натрий занимает 7-е место по показателю распространенности и 5-е среди металлов. Это около 3 масс. % в земле и около 10 г/л концентрация в воде. Причем это чаще всего примесное содержание в алюмосиликатах. Из основных минеральных источников натрия можно выделить:

• алюмосиликаты;
• галит – хлорид натрия;
• чилийская селитра – нитрат натрия;
• тенардит – сульфат.

Стоит отметить, что алюмосиликаты представляют собой группу кальциево-натриевых минералов, в которых натрий частично замещает кальций ввиду схожести строения атомов. Нетрудно догадаться, что помимо этих элементов в таких минералах содержится еще и алюминий, который обладает свойством замещать четырехвалентный кремний в силикате. Данные минералы могут иметь разные цвета.

 

На картинке изображен минерал лазурит, синий цвет обусловлен наличием серы. Чем содержание больше, тем насыщенней цвет.

В том числе натрий считается одним из важнейших элементов для человеческого организма. Он является главным регулятором клеточного водно-солевого баланса, помогает сохранять влагу в клетках. Также входит в состав важнейших ферментов, участвующих в метаболизме.

Получение натрия

Открытие химического элемента натрий состоялось в начале 19-го века. Сэр Г. Дэви, известный британский агрохимик, выделил металлический натрий из расплава гидроокиси натрия. Причем интересно, что таким же способом в одно время с натрием он выделил и калий, но уже из гидроксида калия.

 

Этот способ до сих пор используется в промышленности как наиболее целесообразный способ выделения металла. Расплав гидроксида и электроэнергия не стоят дорого. В том числе, вместо гидроксида можно использовать хлорид.

Существуют также еще способы получения металлического натрия, но они являются более побочными в сравнении с электролизом. На сегодняшний день это самый основной используемый в промышленности способ.

Основные соединения и применение

Натрий очень химически активный элемент. Его характерная и единственная степень окисления +1. Исключительно восстановитель, атому выгодно отдать единственный электрон. Реагирует практически со всеми элементами, исключая самые инертные – благородные газы. Это элементы самой последней 18-й группы. В том числе натрий взаимодействует с органическими соединениями – спирты, фенолы, кислоты и т.д.

Наиболее интересными соединениями натрия с точки зрения промышленности являются:

• оксид натрия: органический, неорганический синтез;
• гидроксид натрия: очистка воды, пищевая, бумажная промышленность;
• соли неорганических кислот – хлорид, карбонат натрия, натрий сернокислый, нитрат, цианистый натрий и т.д.
• соли органических кислот – к примеру, глутамат натрия, лактат, альгинат.

Исходя из особенностей натрия взаимодействовать практически со всеми веществами, можно выделить три основных типа применения в сфере производства:

• сильный восстановитель, катализатор органического и неорганического синтеза;
• пищевая промышленность;
• электротехника и микроэлектроника.

В частности, цианистый натрий используется при выделении золота в металлургии.

В пищевой промышленности активно используются всем известные хлорид натрия (поваренная соль), гидрокарбонат натрия (пищевая сода), глутамат натрия как добавка Е621 (усилитель вкуса), лактат натрия Е325 (регулятор кислотности) и т.д.

Предлагаем купить соединения натрия для промышленных нужд на нашем сайте. С полным перечнем представленной продукции можно ознакомиться выше. Обратите внимание – цена договорная.

Купить соединения натрия в городе Пермь

Оформите заявку через наш интернет-сайт или свяжитесь с нами по указанному телефонному номеру. Возможна доставка и самовывоз. Предоставляем информацию по телефону +7 (342) 255-49-98. Электронные запросы принимаются на [email protected]

*Цена, указанная на сайте, не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса Российской Федерации. Итоговая стоимость рассчитывается при оформлении заказа.